ENLACE IONICO

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.enlace ionico (2014,20 de febrero) enlaces.[http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm]

Este vídeo te servirá para entender  mejor  en que consiste el enlace ionico.

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

imagen tomada  de:http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-ionico-o-electrovalente.html

Los iones Na⁺ (cationes) y los iones Cl^- (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl^- está rodeado por seis iones Na⁺ y cada ion Na⁺ por seis iones Cl^-.

imagen tomada  de:http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/ionico/teoria-enlaceionico.htm 

El cloruro de sodio tiene una estructura de red cúbica centrada en las caras, con índice de coordinación 6.

SÓLIDOS  IONICOS

Los sólidos ionicos están formados por iones  unidos por fuerzas eléctricas intensas(enlaces ionicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes  y aniones).En estas sustancias  no hay moléculas  sencillas  e individuales; en cambio,los iones permanecen en una ordenación  repetitiva y regular  formando  una red continua.La sal común (NaCl),minerales como fluorita (CaF2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias  ionicas debido  a su estructura.

Los  sólidos ionicos  tienen las siguientes propiedades

1.No son volátiles  y tienen punto de  fusión alto (normalmente  entre 600°C y 2000 °C) para fundir  el solido deben romperse los enlaces  ionicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas.Los iones adquieren energía  cinética suficiente para que esto ocurra solamente  a temperaturas elevadas. 

2.Los  sólidos  ionicos  no conducen la electricidad,puesto que los iones  cargados tienen posiciones fijas.Sin embargo, llegan  a ser buenos conductores  cuando están fundidos o disueltos en agua.En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones  son libres  para moverse a través  del liquido y así pueden conducir  una corriente  eléctrica.

3.Muchos compuestos  ionicos,pero no todos (p. ej.,el NaCl pero no el CaCO3),son solubles en agua.enlace ionico (2014,20 de febrero) enlaces.[http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm]